Полярность 0: Как определить полярность аккумулятора?

Содержание

Все продукты | Schneider Electric Россия

Распределение электроэнергии низкого напряжения
Автоматизация и безопасность зданий
Распределение электроэнергии среднего напряжения и автоматизация электроснабжения
Системы резервного питания и охлаждения
se.com/ru/ru/work/products/residential-and-small-business/»>
Электроустановочное оборудование и системы управления домом
Автоматизация и промышленный контроль
Солнечная энергетика

Самые популярные серии

Серии: 65
Серии: 25
Серии: 22
Серии: 25
Серии: 11
Серии: 46
Серии: 26
Серии: 1
Серии: 35

3.

5.0: Электроотрицательность и полярность — Химия LibreTexts

Последнее обновление
Сохранить как PDF

Идентификатор страницы: 210716

Цели обучения

Дать определение электроотрицательности и оценить полярность ковалентных связей

Видео \(\PageIndex{1}\): Предварительный просмотр роли электроотрицательности в молекулярной полярности.

Обзор электроотрицательности

Является ли связь неполярной или полярной ковалентной, определяется свойством связывающих атомов, называемым электроотрицательностью. Электроотрицательность — это мера тенденции атома притягивать к себе электроны (или плотность электронов). Он определяет, как общие электроны распределяются между двумя атомами в связи. Чем сильнее атом притягивает электроны своих связей, тем больше его электроотрицательность. Электроны в полярной ковалентной связи смещаются в сторону более электроотрицательного атома; таким образом, более электроотрицательным является атом с частичным отрицательным зарядом. Чем больше разница в электроотрицательности, тем более поляризовано распределение электронов и тем больше парциальные заряды атомов.

На рисунке \(\PageIndex{1}\) показаны значения электроотрицательности элементов, предложенные одним из самых известных химиков двадцатого века Линусом Полингом. Как правило, электроотрицательность увеличивается слева направо по периоду в периодической таблице и уменьшается по группе. Таким образом, неметаллы, расположенные вверху справа, обычно имеют самую высокую электроотрицательность, причем фтор является самым электроотрицательным элементом из всех (EN = 4,0). Металлы, как правило, менее электроотрицательны, а металлы группы 1 имеют самую низкую электроотрицательность. Обратите внимание, что благородные газы исключены из этого рисунка, потому что эти атомы обычно не делят электроны с другими атомами, поскольку они имеют полную валентную оболочку. (Хотя соединения благородных газов, такие как XeO ₂ существуют, они могут образовываться только в экстремальных условиях и поэтому не вписываются в общую модель электроотрицательности.)

значения, полученные Полингом, следуют предсказуемым периодическим тенденциям с более высокой электроотрицательностью в верхнем правом углу периодической таблицы.

Лайнус Полинг

Лайнус Полинг — единственный человек, получивший две неразделенные (индивидуальные) Нобелевские премии: одну по химии в 1954 за его работу о природе химических связей и один за мир в 1962 году за его противодействие оружию массового уничтожения. Он разработал множество теорий и концепций, лежащих в основе нашего нынешнего понимания химии, включая электроотрицательность и резонансные структуры.

Лайнус Полинг (1901–1994) внес значительный вклад в область химии. Он также был видным активистом, освещавшим вопросы, связанные со здоровьем и ядерным оружием.

Полинг также внес свой вклад во многие другие области, помимо химии. Его исследования серповидноклеточной анемии выявили причину заболевания — наличие генетически унаследованного аномального белка в крови — и проложили путь к области молекулярной генетики. Его работа также сыграла ключевую роль в сдерживании испытаний ядерного оружия; он доказал, что радиоактивные осадки в результате ядерных испытаний представляют опасность для здоровья населения.

Электроотрицательность и сродство к электрону

Мы должны быть осторожны, чтобы не путать электроотрицательность и сродство к электрону. Сродство элемента к электрону — измеримая физическая величина, а именно энергия, выделяющаяся или поглощаемая при присоединении электрона изолированным атомом газовой фазы, измеряемая в кДж/моль. С другой стороны, электроотрицательность описывает, насколько сильно атом притягивает электроны в связи. Это безразмерная величина, которая рассчитывается, а не измеряется. Полинг получил первые значения электроотрицательности, сравнив количество энергии, необходимое для разрыва различных типов связей. Он выбрал произвольную относительную шкалу от 0 до 4,9.0024

Электроотрицательность и тип связи

Абсолютное значение разности электроотрицательностей (ΔEN) двух связанных атомов обеспечивает приблизительную меру ожидаемой полярности связи и, следовательно, типа связи. Когда разница очень мала или равна нулю, связь является ковалентной и неполярной. Когда он большой, связь является полярной ковалентной или ионной. Абсолютные значения разностей электроотрицательностей между атомами в связях H–H, H–Cl и Na–Cl равны 0 (неполярные), 0,9 (полярные ковалентные) и 2,1 (ионные) соответственно. Степень, в которой электроны разделены между атомами, варьируется от полностью равного (чистая ковалентная связь) до полного отсутствия (ионная связь).

На рисунке \(\PageIndex{2}\) показана зависимость между разницей электроотрицательностей и типом связи.
Рисунок \(\PageIndex{2}\): По мере увеличения разницы электроотрицательностей между двумя атомами связь становится более ионной.
На рисунке \(\PageIndex{4}\) показана грубая аппроксимация различий электроотрицательности, связанных с ковалентными, полярными ковалентными и ионными связями. Однако эта таблица является лишь общим руководством со многими исключениями. Например, атомы H и F в HF имеют разность электроотрицательностей 1,9, а атомы N и H в NH
3 разница составляет 0,9, однако оба этих соединения образуют связи, которые считаются полярными ковалентными. Точно так же атомы Na и Cl в NaCl имеют разность электроотрицательностей 2,1, а атомы Mn и I в MnI ₂ имеют разность 1,0, однако оба эти вещества образуют ионные соединения.
Лучшее руководство по ковалентному или ионному характеру связи — рассмотреть типы вовлеченных атомов и их относительное положение в периодической таблице. Связи между двумя неметаллами обычно ковалентны; связь между металлом и неметаллом часто ионная.
Некоторые соединения содержат как ковалентные, так и ионные связи. Атомы в многоатомных ионах, таких как OH
– , \(\ce{NO3-}\) и \(\ce{Nh5+}\), удерживаются вместе полярными ковалентными связями. Однако эти многоатомные ионы образуют ионные соединения, соединяясь с ионами противоположного заряда. Например, нитрат калия KNO ₃ содержит катион K ⁺ и многоатомный анион \(\ce{NO3-}\). Таким образом, связь в нитрате калия ионная, возникающая в результате электростатического притяжения между ионами K ⁺ и \(\ce{NO3-}\), а также ковалентная между атомами азота и кислорода в \(\ce{NO3-}\).
Пример \(\PageIndex{1}\): электроотрицательность и полярность связи
Полярность связи играет важную роль в определении структуры белков. Используя значения электроотрицательности в таблице A2, расположите следующие ковалентные связи — все они обычно встречаются в аминокислотах — в порядке возрастания полярности. Затем обозначьте положительные и отрицательные атомы, используя символы δ+ и δ–:

C–H, C–N, C–O, N–H, O–H, S–H
Раствор
Полярность этих связей увеличивается по мере увеличения абсолютного значения разности электроотрицательностей. Атом с обозначением δ- является более электроотрицательным из двух. В таблице \(\PageIndex{1}\) эти связи показаны в порядке возрастания полярности.
4; 0.4; 0.5; 0.9; 1.0; and 1.4. Under the “Polarity” column are the follwoing: C bonds to H with a single bond, there is a lowercase delta negative sign above the C and a lowercase delta positive sign over H; S bonds to H with a single bond, there is a lowercase delta negative sign over the S and a lowercase delta positive sign over the H; C bonds to N with a single bond, there is a lowercase delta positive sign over the C and a lowercase delta negative sign over the N; N bonds to H with a single bond, there is a lowercase delta negative sign over the N and a lowercase delta positive sign over the H; C bonds to O with a single bond, there is a lowercase delta positive sign over C and a lowercase delta negative sign over the O; and O bonds to H with a single bond, there is a lowercase delta negative sign over the O and a lowercase delta positive sign over the H.»>
Таблица \(\PageIndex{1}\): Разница полярности связи и электроотрицательности
Бонд ΔEN Полярность
С–Н 0,4 \(\overset{δ−}{\ce C}−\overset{δ+}{\ce H}\)
Ш-В 0,4 \(\overset{δ−}{\ce S}−\overset{δ+}{\ce H}\)
C–N 0,5 \(\overset{δ+}{\ce C}−\overset{δ−}{\ce N}\)
Н–Г 0,9 \(\overset{δ−}{\ce N}−\overset{δ+}{\ce H}\)
С–О 1,0 \(\overset{δ+}{\ce C}−\overset{δ−}{\ce O}\)
О–Н 1,4 \(\overset{δ−}{\ce O}−\overset{δ+}{\ce H}\)
Упражнение \(\PageIndex{1}\)
Силиконы представляют собой полимерные соединения, содержащие, среди прочего, следующие типы ковалентных связей: Si–O, Si–C, C–H и C–C. Используя значения электроотрицательности на рисунке \(\PageIndex{3}\), расположите связи в порядке возрастания полярности и обозначьте положительные и отрицательные атомы символами δ+ и δ–.
Ответ
«>
Бонд Разница электроотрицательности Полярность
К–К 0,0 неполярный
С–Н 0,4 \(\overset{δ−}{\ce C}−\overset{δ+}{\ce H}\)
Si–C 0,7 \(\overset{δ+}{\ce{Si}}−\overset{δ−}{\ce C}\)
Si–O 1,7 \(\overset{δ+}{\ce{Si}}−\overset{δ−}{\ce O}\)
Подробнее

Видео \(\PageIndex{2}\): Вода — уникальная полярная молекула.
Сводка

Видео \(\PageIndex{3}\): Обзор электроотрицательности.
Ковалентные связи образуются, когда электроны распределяются между атомами и притягиваются ядрами обоих атомов. В чисто ковалентных связях электроны распределены поровну. В полярных ковалентных связях электроны распределяются неравномерно, поскольку один атом оказывает на электроны более сильное притяжение, чем другой. Способность атома притягивать пару электронов в химической связи называется его электроотрицательностью. Разница в электроотрицательности между двумя атомами определяет, насколько полярной будет связь. В двухатомной молекуле с двумя одинаковыми атомами нет разницы в электроотрицательности, поэтому связь неполярная или чисто ковалентная. Когда разница электроотрицательностей очень велика, как в случае между металлами и неметаллами, связь характеризуется как ионная.
Глоссарий
длина связи
расстояние между ядрами двух связанных атомов, при котором достигается наименьшая потенциальная энергия
ковалентная связь
Связь
образуется, когда электроны делятся между атомами
электроотрицательность
склонность атома притягивать к себе электроны в связи
полярная ковалентная связь
ковалентная связь между атомами различной электроотрицательности; ковалентная связь с положительным концом и отрицательным концом
чистая ковалентная связь
(также неполярная ковалентная связь) ковалентная связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью
Авторы и ссылки
Пол Флауэрс (Университет Северной Каролины, Пембрук), Клаус Теопольд (Университет Делавэра) и Ричард Лэнгли (Государственный университет Стивена Ф. Остина) с соавторами. Контент учебника, созданный OpenStax College, находится под лицензией Creative Commons Attribution License 4. 0. Скачать бесплатно на http://cnx.org/contents/85abf193-2бд…[email protected]).
Аделаида Кларк, Орегонский технологический институт
Ускоренный курс Химия: Ускоренный курс является подразделением компании Complexly, и видео можно бесплатно транслировать в образовательных целях.
Приверженность TED-Ed созданию уроков, которыми стоит поделиться, является продолжением миссии TED по распространению великих идей. В растущей библиотеке TED-Ed анимаций TED-Ed вы найдете тщательно отобранные образовательные видеоролики, многие из которых представляют собой совместные работы талантливых педагогов и аниматоров, номинированных на веб-сайте TED-Ed.
Питомец учителя
Обратная связь
Хотите оставить отзыв об этом тексте? Кликните сюда.
Нашли опечатку и хотите получить дополнительные баллы? Кликните сюда.
Наверх
Была ли эта статья полезной?
Тип изделия
Раздел или страница
Лицензия
СС BY
Показать страницу TOC
№ на стр.
Теги
источник[1]-хим-112692
Капиллярная колонка Quadrex с плавленым силикагелем для ГХ, фаза 007-CW, высокая полярность, 0,2 мкм x 0,25 мм x 25 м Quadrex Corporation
Корпорация Квадрекс
Артикул №: 007-CW-25-0.2F
Высокополярная фаза 007-CW (полиэтиленгликоль (ПЭГ)) идеальна для анализа полярных соединений, таких как растворители, ароматизаторы, отдушки и эфирные масла. Эта колонка имеет толщину пленки 0,2 мкм, внутренний диаметр 0,25 мм и длину 25 метров. Неподвижная фаза 007-CW связана и сшита и эквивалентна фазам USP G14, G15, G16, G20, G39.
от 1 € 719,98 вкл. 18,00% НДС
Поведение Высокая полярность
Толщина пленки 0,2 мкм
Формат Капиллярная колонка
Внутренний диаметр 0,25 мм
Длина 25 м
Материал плавленый кремнезем
Размер упаковки 1 кусок
Стационарная фаза 007-ХО
Код фазы USP Г14, Г15, Г16, Г20, Г39
Аналоги производителя Agilent (DB-воск) Термо (TRACE TR-Wax) Рестек (Rtx-Wax) Феноменекс (ZB-WAX) М-Н (ОПТИМА ВОСК) SGE (BP20 (ВОСК)) Supelco (SUPELCOWAX 10) МЕГА С. р.л. (МЕГА-ВОСК) GS-Tek (GsBP-C’Wax 20M)
0.0/5
0 отзывов
★★★★★ 0
★★★★ 0
★★★ 0
★★ 0
★ 0
СОРТИРОВАТЬ ПО
Последний
Рейтинг
★
Ответ продавца
Показать
Другие отзывы
Новый Продажа
Капиллярная колонка Quadrex с плавленым кварцем для ГХ, фаза 007-CW, высокая полярность, 0,2 мкм x 0,25 мм x 30 мкм
Высокополярная фаза 007-CW (полиэтиленгликоль (ПЭГ)) идеальна для анализа полярные соединения, такие как растворители, ароматизаторы, отдушки и эфирные масла. Эта колонка имеет толщину пленки 0,2 мкм, внутренний диаметр 0,25 мм и длину 30 метров. Неподвижная фаза 007-CW связана и сшита и эквивалентна фазам USP G14, G15, G16, G20, G39. .
от 1 € 610,15 вкл. 18,00% НДС
Новый Продажа
Капиллярная колонка Quadrex с плавленым кварцем для ГХ, фаза 007-CW, высокая полярность, 0,2 мкм x 0,25 мм x 50 мкм
Высокополярная фаза 007-CW (полиэтиленгликоль (ПЭГ)) идеальна для анализа полярные соединения, такие как растворители, ароматизаторы, отдушки и эфирные масла. Эта колонка имеет толщину пленки 0,2 мкм, внутренний диаметр 0,25 мм и длину 50 метров. Неподвижная фаза 007-CW связана и сшита и эквивалентна фазам USP G14, G15, G16, G20, G39..
от 1 € 1232,50 вкл. 18,00% НДС
Новый Продажа
Капиллярная колонка Quadrex с плавленым кварцем для ГХ, фаза 007-CW, высокая полярность, 0,2 мкм x 0,25 мм x 60 мкм
Высокополярная фаза 007-CW (полиэтиленгликоль (ПЭГ)) идеально подходит для анализа полярные соединения, такие как растворители, ароматизаторы, отдушки и эфирные масла. Эта колонка имеет толщину пленки 0,2 мкм, внутренний диаметр 0,25 мм и длину 60 метров. Неподвижная фаза 007-CW связана и сшита и эквивалентна фазам USP G14, G15, G16, G20, G39..
от 1 € 1049,46 вкл. 18,00% НДС
Новый Продажа
Капиллярная колонка Quadrex с плавленым кварцем для ГХ, фаза 007-CW, высокая полярность, 0,2 мкм x 0,32 мм x 30 мкм
Высокополярная фаза 007-CW (полиэтиленгликоль (ПЭГ)) идеальна для анализа полярные соединения, такие как растворители, ароматизаторы, отдушки и эфирные масла. Эта колонка имеет толщину пленки 0,2 мкм, внутренний диаметр 0,32 мм и длину 30 метров. Неподвижная фаза 007-CW связана и сшита и эквивалентна фазам USP G14, G15, G16, G20, G39..
от 1 € 842,01 вкл. 18,00% НДС
Новый Продажа
Капиллярная колонка Quadrex с плавленым кварцем для ГХ, фаза 007-CW, высокая полярность, 0,2 мкм x 0,53 мм x 10 м
Высокополярная фаза 007-CW (полиэтиленгликоль (ПЭГ)) идеальна для анализа полярные соединения, такие как растворители, ароматизаторы, отдушки и эфирные масла.

Таблица **\(\PageIndex{1}\):** Разница полярности связи и электроотрицательности
Бонд	ΔEN	Полярность
С–Н	0,4	\(\overset{δ−}{\ce C}−\overset{δ+}{\ce H}\)
Ш-В	0,4	\(\overset{δ−}{\ce S}−\overset{δ+}{\ce H}\)
C–N	0,5	\(\overset{δ+}{\ce C}−\overset{δ−}{\ce N}\)
Н–Г	0,9	\(\overset{δ−}{\ce N}−\overset{δ+}{\ce H}\)
С–О	1,0	\(\overset{δ+}{\ce C}−\overset{δ−}{\ce O}\)
О–Н	1,4	\(\overset{δ−}{\ce O}−\overset{δ+}{\ce H}\)

Бонд	Разница электроотрицательности	Полярность
К–К	0,0	неполярный
С–Н	0,4	\(\overset{δ−}{\ce C}−\overset{δ+}{\ce H}\)
Si–C	0,7	\(\overset{δ+}{\ce{Si}}−\overset{δ−}{\ce C}\)
Si–O	1,7	\(\overset{δ+}{\ce{Si}}−\overset{δ−}{\ce O}\)

Разное

Поведение	Высокая полярность
Толщина пленки	0,2 мкм
Формат	Капиллярная колонка
Внутренний диаметр	0,25 мм
Длина	25 м
Материал	плавленый кремнезем
Размер упаковки	1 кусок
Стационарная фаза	007-ХО
Код фазы USP	Г14, Г15, Г16, Г20, Г39
Аналоги производителя	Agilent (DB-воск) Термо (TRACE TR-Wax) Рестек (Rtx-Wax) Феноменекс (ZB-WAX) М-Н (ОПТИМА ВОСК) SGE (BP20 (ВОСК)) Supelco (SUPELCOWAX 10) МЕГА С. р.л. (МЕГА-ВОСК) GS-Tek (GsBP-C’Wax 20M)